Qu'est-ce que la règle de l'octet en chimie : explication et exemples

Gilbert Lewis créé la règle de l`octet en 1916. Sa théorie était que les atomes réagissent pour atteindre l`état le plus stable possible. Cela signifie essentiellement qu`un octet complet est très stable car les orbitales - le modèle de densité dans les atomes il se compose de sera chargé. Les atomes ont moins d`énergie lorsqu`ils sont stables et, par conséquent, une réaction qui augmente la stabilité sera à son tour produire de l`énergie par la chaleur ou la lumière.

La stabilité est considérée comme atteinte si l`atome est entouré de huit électrons, d`où le nom OCTet. Un octet peut être constitué à la fois de ses propres électrons et d`électrons partagés. Un atome continuera à former des alliances jusqu`à ce qu`il y ait huit électrons, donc jusqu`à ce qu`un octet soit formé.

Une structure d`octets est également connu comme un coquille de valence. Un exemple de ceci serait CH4. La règle de l`octet est considérée comme suffisamment unique pour avoir sa propre théorie car généralement les électrons ne forment que des liaisons par paires, par exemple H2.

Une fois qu`il y a huit électrons dans la couche de valence et un l`octet est formé, l`atome a alors la même configuration électronique qu`un gaz noble.

Les gaz nobles - les éléments trouvés à l`extrême droite du tableau périodique - n`ont aucune charge lorsqu`ils sont remplis d`octets de valence. Ceux-ci sont configurés comme les octets complets/sans frais les plus stables, et n`ont donc aucune raison de réagir et de varier leur configuration.

Le reste des éléments a une charge au moment où ils ont à eux seuls huit électrons non partagés. Ils essaient donc toujours de gagner, de partager ou de perdre des électrons, quoi qu`ils aient à faire, pour devenir stables en tant que gaz rare.

Pour résumer, les atomes essaient de partager des électrons afin de maintenir la charge au minimum tout en créant un octet dans une couche de valence.

Si un atome de chlore qui a sept électrons de valence, devaient rencontrer un atome de sodium qui n`a qu`un seul électron de valence, l`atome de chlore enlèverait le seul électron de valence de l`atome de sodium.

Ceci à son tour remplit la coquille de valence de l`atome de chlore, qui prendrait alors la configuration du gaz noble le plus proche, qui serait argon.

L`atome de sodium a maintenant perdu son seul électron. Sa coquille de valence devient alors celle du néon, également un élément de gaz noble.

Ce serait un exemple ionique, la configuration des ions de charges opposées.

Gaz carbonique est créé par la liaison de un atome de carbone et deux atomes d`oxygène. Si le carbone a quatre électrons dans sa couche de valence, il en faudrait quatre autres pour devenir un octuor. Si l`oxygène avait six électrons dans son état extérieur, pour devenir un octet, il aurait besoin de deux.

Le carbone partagerait alors deux de ses électrons de valence avec un oxygène, et les deux autres électrons de valence avec le deuxième oxygène. L`oxygène partagerait alors deux de ses électrons avec le carbone.

Ces électrons partagés permettent ensuite à chacun des atomes de remplir leurs couches de valence, donc tous les atomes de la molécule ont atteint octuor. C`est appelé `covalent` parce que le les électrons sont partagés et non transférés.

Ce côté de la science est beaucoup plus académique et moins pratique, mais il y a aussi une approche beaucoup plus amusante et pratique de la science, comme notre expérience de bougie.

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