Pourquoi les atomes se lient-ils

Les atomes de la plupart des éléments se lient les uns aux autres pour partager leurs électrons externes et devenir plus stables.

Chaque atome a des électrons qui sont disposés en couches appelées coquilles. Les coquilles les plus externes dans la plupart des atomes sont incomplètes, et peut partager des électrons avec d`autres remplir leurs coquilles. Ces enveloppes extérieures incomplètes ont une énergie élevée et, au fur et à mesure qu`elles se remplissent par collage, leur énergie diminue et elles deviennent stables. Comme tout dans le monde, les atomes se déplacent également naturellement pour devenir plus stables, grâce à quoi les atomes ont tendance à se lier les uns aux autres. Mais il est important de comprendre que tous les atomes ne se lient pas, mais seulement les ions qui ont besoin de gagner ou de perdre des électrons externes.

Chaque atome a une orbite dans laquelle ses électrons sont présents en nombre spécifique. Avant qu`un atome ne crée une nouvelle coquille à l`extérieur, il essaie d`abord de remplir l`orbite inférieure. Si l`orbite externe de l`atome n`est pas pleine d`électrons, il cherche à partager les électrons d`autres atomes pour obtenir une enveloppe plus pleine et gagner en stabilité. En tout, le but principal des atomes à lier est de diminuer leur énergie et gagner en stabilité.

Selon leur formation, des atomes peuvent se former ionique ou des liaisons covalentes.

Des liaisons covalentes

Ce sont les liens qui sont généralement créés entre des atomes non métalliques. Dans ce type de liaison atomique, les électrons externes sont partagés pour remplir les orbites externes des atomes. Même après avoir obtenu la stabilité, la molécule peut toujours rester un ion même avec une charge neutre.

Obligations emblématiques

D`autre part, une liaison ionique se forme entre un atome métallique et un atome non métallique. Cette liaison a lieu lorsque l`enveloppe externe d`un atome de métal contient très peu d`électrons qu`il peut donner pour le libérer. L`atome non métallique peut accepter ces électrons partagés pour remplir sa propre orbite externe.

La meilleure façon de savoir si certains atomes créeront une liaison ou non, et quel type de liaison ils créeront, est de faire un comparaison de leurs valeurs d`électronégativité. C`est la mesure des attractions d`un atome envers d`autres électrons dans une liaison.

Une fabrication spécialement tableau périodique est utilisé pour faire de telles prédictions sur les liaisons atomiques. Le côté droit de ce tableau se compose de gaz rares comme le néon, le krypton et l`hélium. Ces gaz rares sont pleins dans leur enveloppe externe, leurs atomes sont stables et il est très peu probable qu`ils se lient. Au fur et à mesure que vous vous déplacez vers la gauche dans le tableau, vous trouvez plus d`atomes susceptibles de créer des liaisons. Les atomes avec une différence dans leur électronégativité sont attirés les uns vers les autres et sont prêts à accepter des électrons et à créer des liaisons. Si la liaison est créée entre un métal et un non-métal, c`est une liaison ionique, mais si elle est créée entre deux ou plusieurs métaux, alors c`est une liaison covalente. Les valeurs augmentent au fur et à mesure que vous vous déplacez de la gauche du tableau vers la droite et diminuent au fur et à mesure que vous descendez dans les colonnes. Les atomes présents sur le côté gauche du tableau ont un maximum de chances de créer des liaisons avec les atomes présents sur le côté droit, à l`exception des gaz rares. Il s`agira principalement de liaisons ioniques, et les liaisons formées entre les atomes des sections centrales sont des liaisons covalentes.

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